پریودیک اسید
پریودیک اسید
در پکیج های: 5 گرمی*25 گرمی*100 گرمی*نام فارسی: |
پریودیک اسید |
نام ماده: |
Periodic acid
موجودی فروشگاه و اطلاعات کامل کالا در پایین همین صفحه:
----------------------------------------------------------------------------------
بخش جانبی فروشگاه - اطلاعات مفید:
هيدروژن
هيدروژن تنها عنصري است كه در هيچ يك از گروههاي 0.جدول تناوبي عنصرها، محل مناسبي براي آن وجود ندارد. هيدروژن از بعضي جهات به فلزهاي قليايي و از جهاتي هم به هالوژن ها شباهت دارد. ولي تفاوت آن با عنصرهاي اين گروه به قدري است كه مي توان گفت هيدروژن در جدول تناوبي عنصرها براي خود موقعيتي منحصر به فرد دارد. تشكيل يون هاي مثبت و منفي از هيدروژن در مقايسه با فلزهاي قليايي و هالوژنها مشكلتر است. هيدروژن در بسياري از موارد با تشكيل پيوند كوالانسي ساده به عنصرهاي ديگر مي پيوندد. هيدروژن فراوانترين عنصر در كره زمين است. آب كه 19/11 درصد وزني آن هيدروژن و 81/88 درصد وزني آن اكسيژن است 70درصد سطح زمين را به صورت اقيانوسها ، رودخانه ها ،درياچه ها و ساير منابع آبي مي پوشاند . مقدار هيدروژنh2 ،در جو زمين بسيار اندك است. هيدروژن در زمين به صورت تركيب با ساير عنصرها يافت مي شود. در گياهان و جانوران مقداري هيدروژن به صورت تركيب در پروتئين ها ، چربي ها و قند ها يافت مي شود . هيدروژن يكي از عناصر سازنده سوخت هاي فسيلي نيز به شمار مي رود .
خواص هيدروژن
هيدروژن سبك ترين عنصر است و مولكول آن گازي بيرنگ ، بي بو و بي طعم است دماي ذوب و دماي جوش بسيار كم هيدروژن نشانه اي از ضعيف بودن نيروهاي جاذبه ي بين مولكولي در حالت هاي مايع و جامد آن است . چگالي هيدروژن در حدود چگالي هواست و انحلال پذيري آن در آب بسيار كم است. هيدروژن گازي آتشگيراست و با آن بايد با احتياط كار كرد . هيدروژن در دماي زياد يا بر اثر جرقه الكتريكي با اكسيژن تركيب شده،آب مي دهد. هوايي كه حداقل 1/4 درصد تا حداكثر 2/74 درصد حجمي هيدروژن داشته باشد بالقوه منفجر شونده است.
ايزوتوپهاي هيدروژن
هيدروژن سه ايزوتوپ داردكه فراوانترين آنها هيدروژن معمولي باعدد جرمي يك است و در هسته خود يك پروتون دارد و با علامت h11نشان داده مي شود . دو ايزوتوپ ديگر هيدروژن عدد جرمي 2 و 3 دارند . ايزوتوپي كه داراي عدد جرمي دو است در هسته خود يك پروتون و دو نوترون دارد و تريتيم خوانده مي شود و آن با علامت h13يا tنشان داده مي شود . تريتيم بر خلاف هيدروژن معمولي و دو تريم كه هسته پايدار دارند پرتوزا است. مقدار تريتيم در طبيعت فوق العاده كم است و آن را از طريق واكنش هسته اي بين ليتيم و نوترون بدست مي آورند.
پيوند هيدروژني
وقتي اتم هيدروژن با يك اتم الكترو نگاتيو پيوند كوالانسي تشكيل مي دهد ، چگالي الكترون در اطراف اتم كوچك هيدروژن كم مي شود زيرا اتم الكترونگاتيو زوج الكترون پيوندي را به شدت به سوي خود جلب مي كند در چنين شرايطي ، اتم هيدروژن مي تواند با اتم الكترو نگاتيو ديگر پيوند دهد اين نوع پيوند را پيوند هيدروژني مي نامند . و تشكيل آن نتيجه پيدايش نيروي جاذبه الكتروستاتيك است. قويترين پيوند هيدروژني بين اتم h و اتم هاي الكترونگاتيم f،nوo تشكيل مي شود مثلاً بلور هيدروژن فلوئوريد داراي زنجيره هاي بلند نا متناهي است كه در آنه هر اتم هيدروژن با يك اتم فلوئور پيوند كوالانسي و با اتم فلوئور ديگر پيوند هيدروژني دارد.
طرز تهيه و كاربرد هاي هيدروژن
هيدروژن را به راههاي گوناگون مي توان تهيه كرد:
واكنشهاي هيدروژن
الف) واكنش با عنصر ها مولكول هيدروژن با بسياري از عنصر ها به طور مستقيم تركيب مي شود . واكنش هيدروژن با نافلز ها در دماي زياد صورت مي گيرد و در اين واكنشها تركيبهايي با پيوند كوالانسي تشكيل مي شود . مثلاً هيدروژن با تمام هالوژن ها تركيب مي شود و هيدروژن هاليدها را به وجود مي آورد . هيدروژن برميد را مي توان در آزمايشگاه با عبور دادن مخلوط هيدروژن و برم از روي كاتاليز گر در دماي 350 درجه سانتي گراد تهيه كرد. آمونياك را در صنعت از تركيب مستقيم هيدروژن و نيتروژن به دست مي آورند.
زمینه های فعالیت فروشگاه:
مواد شیمیایی مرک - مواد شیمیایی سیگما و آلدریچ و فلوکا - فروش مواد شیمیایی کمپانی های هند و چین-محیط کشت های سلولی و میکروبیولوژی-هورمونهای رشد و کنترل گیاهان کشاورزی ( اوکسین ها ) - تجهیزات آزمایشگاهی - نمایندگی فروش انواع ابزار دقیق علمی و آموزش - نماینده فروش تجهیزات آزمایشگاههای شیمی
----------------------------------------------------------------------------------
اطلاعات کامل و موجودی کالا در فروشگاه:
این کالا از شرکت مرک آلمان-سیگما آلدریچ - و شرکتهای هندی و چینی موجود است.
|
مختصر: | Periodic acid |
کد محصول مرک: |
100524 |
درصد درصد خلوص: | |
اسم دوم: | |
فرمول: | H5IO6 |
C A S NUMBER: | 10450-60-9 |
مولار: | 227.94 g/mol |
قابلیت محلول شدن: | 2430 g/l (20 °C) |
نقطه جوش: | |
درجه ذوب: | 122 °C |
انبوهی: | |
میزان اسیدی: | 1.2 (100 g/l, H2O, 20 °C) |
نقطه اشتعال: | |